Методики определения содержания загрязняющих веществ

Определение взвешенных частиц в атмосферных осадках

Произвести отбор снега (дождя) специальным пробоотборником. Если производится отбор снега, то необходимо поместить в комнатные условия (18-20 С) до полного таяния. Собранные осадки фильтруются через широкопористый фильтр (белая лента), предварительно взвешенный на аналитических весах. Для фильтрования берутся 3 конические колбы, 3 воронки, в которые вставляются фильтры. Через каждый из них пропускается фильтрат объемом 300 мл. Если после фильтрования фильтрат получается мутным, то его фильтруют еще через узкопористый фильтр (синяя лента), выше указанным способом. После фильтрования фильтры высушивают на аналитических весах. По разности масс фильтров до и после фильтрования вычисляется масса взвешенных частиц.

Определение рН водных объектов.

Величина рН является мерой активной кислотности природной воды и других объектов окружающей среды, создавшейся в результате взаимодействия растворенных электролитов и газов. Определение величины рН в практике исследования природных вод, почв и растений имеет большое значение. Это величина позволяет судить о формах нахождения в объектах окружающей среды слабых кислот: угольной, кремневой, сероводородной, фосфорной, а также дает возможность судить о насыщенности объектов слабыми основаниями и служит для контроля некоторых аналитических определений. Активная кислотность почв имеет решающее значение для произрастания растения, жизнедеятельности микроорганизмов, развития и направления биохимических процессов почвы.

Определение содержания карбонат - и гидрокарбонат - ионов в атмосферных осадках

Определение карбонат - иона:

В колбу наливают 10 мл анализируемой воды. Добавляют пипеткой 5-6 капель раствора фенолфталеина (при отсутствии окрашивания раствора, либо при слаборозовом окрашивании считают, что карбонат-ион отсутствует, рН пробы меньше 8,0-8,2). Постепенно титруют содержимое склянки раствором соляной кислоты (0,05н) до тех пор, пока окраска побледнеет до слаборозовой. Массовую концентрацию карбонат - иона рассчитывают по формуле: Ск = Vк ∙300, где Vк - объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование, мг/л.

Определение гидрокарбонат - иона:

В колбу наливают 10 мл анализируемой воды. Добавляют пипеткой 1-2 капли раствора метиловооранжевого. Постепенно титруют содержимое склянки раствором соляной кислоты (0,05н) при перемешивании до перехода желтой окраски в розовую. Массовую концентрацию гидрокарбонат - иона рассчитывают по формуле: Ск = Vгк ∙305,где Vгк - объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование, мг/л.

Определение содержания хлорид - ионов в атмосферных осадках

Вначале устанавливают титр AgNO3. Для этого в коническую колбу на 200 мл вносят 10 мл раствора NACE и 90 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 капель K2CrO4. Содержимое колбы титруют AgNO3 раствором до перехода лимонно-желтой окраски мутного раствора в оранжево - красную, не исчезающую в течение 15-20 с.

При содержании хлоридов менее 250 мг/л берут 100 мл фильтрованной испытуемой воды. При большем содержании хлоридов берут 10-50 мл. Испытуемую воду наливают в 2 конические колбы, доводят до 100 мл дистиллированной водой, прибавляют 5 капель раствора K2CrO4. Раствор в одной колбе титруют AgNO3, а вторая колба используется для контроля.

Содержание хлор - иона в воде рассчитывается по формуле:

X=V*35,5,

где X - содержание хлор - иона в мг/л;

,5 - эквивалентное количество хлора, соответствующее 1 мл 0,01н раствору AgNO3 мг;

V - объем титруемого раствора, мл.

Определение содержания сульфидов и гидросульфидов в атмосферных осадках.

Ориентировочное определение:

В коническую колбу помещают 20 мл фильтрата осадков, добавляют 0,2 г иодида калия и перемешивают круговыми движениями, при этом кристаллы растворяются. Затем прибавляют 2-3 капли 0,5 %-ного раствора крахмала и титруют 0,01н раствором йода до появления голубой окраски, не исчезающей при энергичном встряхивании.

Точное определение: в коническую колбу вносят 20 мл исследуемой пробы, 0,2 г йодида калия, отмеряют из бюретки 0,01н раствора йода на 1 мл больше, чем было израсходовано на ориентировочное титрование, затем прибавляют 2-3 капли 0,5 %-ного раствора крахмала, тщательно взбалтывают и оттитровывают избыток йода 0,01н раствором тиосульфата натрия.

Общее содержание соединений серы X (в мг/л), окисляемых йодом, выраженное в формуле сероводорода, вычисляют по формуле:

X=,

где -объем прибавленного раствора йода, мл;

H1-нормальность раствора йода, н;

V2-объем раствора тиосульфата натрия, израсходованный на титрование избытка раствора йода, мл;

H2-нормальность раствора тиосульфата натрия, н; Перейти на страницу: 1 2

Другие статьи

Основы государственного регулирования природопользования и охраны окружающей среды Необходимость государственного регулирования природопользования и охраны окружающей среды связана с обострением проблемы экологической безопасности. Процесс производственной деятельности, а также личное потребление сопровождается захламлением земель отходами потреблен ...